Оксид-дихлорид циркония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид-дихлорид циркония — неорганическое соединение, оксосоль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrOClШаблон:Sub, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида циркония:

$𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Гидролиз хлорида циркония(IV):

$𝖹𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реакция хлорида циркония(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:

$𝖹𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид-дихлорид циркония образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,9687 нм, b = 1,0589 нм, c = 0,9143 нм.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидрат ZrOClШаблон:Sub•8HШаблон:SubO, который имеет реальное строение [ZrШаблон:Sub(HШаблон:SubO)Шаблон:Sub(OH)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub•12HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{250^{o}C}{\to }𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается при нагревании:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250^{o}C}{\to }𝖹𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖹𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖹𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathrm{𝟤}𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖹{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• С перегретым па́ром реакция идёт дальше:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖹𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

$\mathrm{𝟥}𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{HCl}{\to }\mathsf{[}𝖹{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с щелочами:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Вступает в обменные реакции:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Реагирует с ортосиликатом натрия в кислой среде:

$𝖹𝗋𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения циркония