Оксид золота(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Получение

Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

$2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

$2\mathrm{K}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2]+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +4\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O};$

$\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +6\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$.

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

$\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Физические свойства

Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь $\mathrm{A}\mathrm{u}$ и $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Химические свойства

Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):

$3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{225{\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{o}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}o}\mathrm{C}}{\to }4\mathrm{A}\mathrm{u}+\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:

$3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+8\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶2\mathrm{H}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4]+4\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3\mathrm{N}\cdot \mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$, выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава $3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot 4\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$, чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга