Оксид индия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой InШаблон:SubOШаблон:Sub, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

Получение

• При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:

$\mathrm{𝟦}𝖨𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Термическое разложение гидроксида индия:

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{350^{o}C}{\to }𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• нитрата индия:

$4\mathrm{I}\mathrm{n}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\stackrel{\mathrm{t}>800}{\to }2\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+12\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• сульфата индия:

$2\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4)\stackrel{600}{\to }2\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Окисление сульфида индия:

$\mathrm{𝟤}𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{650^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300—400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{1000\mathrm{C}{\phantom{A}}^0}{\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}}\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• и щелочами при сплавлении:

$𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом и углеродом до металла:

$𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{C}\stackrel{700-800}{\to }3\mathrm{C}\mathrm{O}\uparrow +2\mathrm{I}\mathrm{n}$

• При прокаливании в токе аммиака образует нитрид индия:

$𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗇𝖭\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с сероводородом:

$𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖨{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реакция с карбонатом натрия и серой с образованием дисульфидоиндата(III) натрия, оксида углерода(IV) и оксида серы(IV)

$\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{t}>700\mathrm{C}{\phantom{A}}^0}{\to }2\mathrm{N}\mathrm{a}[\mathrm{I}\mathrm{n}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2]+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• С растворами щелочей:

$\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶[\mathrm{I}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{3-}$

$\mathrm{I}\mathrm{n}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{I}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_6]$

Применение

• Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
• В смеси с [[Оксид серебра(I)|AgШаблон:SubO]] как материал для электрических контактов.
• Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
• Полупроводниковый материал.

См. также

Индий также образует другие окислы:

• [[Оксид индия(I)|InШаблон:SubO]]
• InO

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения индия