Оксид кобальта(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Окисление кобальта на воздухе:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮$

• Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{905-925^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме:

$𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{170^{o}C,vacuum}{\to }𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение сульфата кобальта(II):

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисление октакарбониладикобальта:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250-300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17 °С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных кислотах:

$𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Медленно растворяется в горячих щелочах:

$𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau ,100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

$\mathrm{𝟨}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{390-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{390-700^{o}C}{\to }𝖢𝗈\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С диоксидом кремния образует силикат кобальта:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1300-1450^{o}C}{\to }𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• С оксидом алюминия образует комплексный оксид:

$𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1100^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖢𝗈𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга