Октакарбонилдикобальт

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Октакарбонилдикобальт — неорганическое соединение, карбонильный комплекс кобальта состава CoШаблон:Sub(CO)Шаблон:Sub. Красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие монооксидом углерода под давлением на порошкообразный кобальт:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\stackrel{130^{o}C,p}{\to }𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}$

• Действие монооксидом углерода и водорода под давлением на метагидроксид кобальта:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\stackrel{p}{\to }𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Октакарбонилдикобальт образует диамагнитные красно-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (этанол, диэтиловый эфир).

В растворах существует равновесие между двумя изомерами:

В кристаллах равновесие полностью сдвинуто вправо.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\stackrel{60^{o}C}{\to }𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮$

• На свету медленно разлагается при нагревании:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\stackrel{h\nu ,80-90^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮$

• Гидролизуется горячей водой с образованием тетракарбонилкобальтовой кислоты, гидроксида кобальта(II) и окиси углерода:

$\mathrm{𝟥}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮$

• Реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом (в толуоле) до тетракарбонилкобальтовой кислоты:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}$

• Реагирует с амальгамами щелочных металлов (в диоксане), образуя соответствующие соли тетракарбонилкобальтовой кислоты:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathsf{(}𝖧𝗀\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}$

• Реагирует с гидроксидами щёлочноземельных металлов, образуя тетракарбонилкобальтовую кислоту и карбонаты кобальта(II) и соответствующего металла:

$\mathrm{𝟥}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Окисляется кислородом:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с галогенами:

$𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮$

Безопасность

Как и другие карбонилы металлов, октакарбонилдикобальт токсичен. Имеются сведения о вредном воздействии этого карбонила кобальта на ЦНС, респираторную систему, а также на биохимию крови. Кроме того, октакарбонилдикобальт в редких случаях пирофорен.

Применение

• Для получения кобальта высокой чистоты.
• Для нанесения покрытия кобальта на неметаллические поверхности.
• Как катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга