Оксид рения(IV)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид рения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReOШаблон:Sub, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Разложение при нагревании оксида рения(VII):

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{300^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖱𝖾\stackrel{500-650^{o}C}{\to }\mathrm{𝟩}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение при нагревании перрената аммония:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{365-400^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Гидролиз хлорида рения(IV):

$𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

• Гидролиз хлорида рения(V):

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟤}𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟪}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Оксид рения(IV) образует при синтезе ниже 300°С α-ReOШаблон:Sub — серо-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,558 нм, b = 0,481 нм, c = 0,558 нм, β = 120,9°, Z = 4.

При синтезе ReOШаблон:Sub выше температуры 300°С или при нагревании α-ReOШаблон:Sub выше этой температуры, он необратимо переходит в фазу β-ReOШаблон:Sub — ромбическая сингония, пространственная группа P bcn, параметры ячейки a = 0,48094 нм, b = 0,56433 нм, c = 0,46007 нм, Z = 4.

Обе кристаллические модификации являются парамагнетиками, имеют металлический тип проводимости.

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата ReOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Re(OH)Шаблон:Sub.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟩}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{850^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟥}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{120^{o}C,vacuum}{\to }𝖱𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟤}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{500^{o}C,vacuum}{\to }𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С гидроксидами или оксидами щелочных металлов образует рениты:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟦}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{325-375^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется хлором:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Восстанавливается водородом:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-700^{o}C}{\to }𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения рения