Оксид рения(VI)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReOШаблон:Sub, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Получение

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

$\mathrm{𝟥}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖱𝖾\stackrel{250-300^{o}C,N_2}{\to }\mathrm{𝟩}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{145^{o}C,N_2}{\to }\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖢𝖮\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C,vacuum}{\to }𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

$\mathrm{𝟪}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{t}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{160-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Восстанавливается водородом:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-800^{o}C}{\to }𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга