Оксид серебра(I)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра(I) с щёлочью в водном растворе:

$2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:

$2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (pK = 2.875)

Помимо этого, вещество может быть получено реакцией хлорида серебра с раствором гидроксида натрия. Реакция протекает наиболее полно при кипячении раствора:

$2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей, исключая те, с которыми он взаимодействует химически. Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂⁻. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000). Растворяется в водном растворе аммиака ввиду комплексообразования. Продуктом является гидроксид диамминсеребра(I), более известный как реактив Толленса:

$\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+4\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2[\mathrm{A}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2]\mathrm{O}\mathrm{H}$

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

$\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{X}⟶2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{X}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь.

Оксид серебра(I) проявляет двоякие окислительно-восстановительные свойства. Так, он способен окислять некоторые восстановители. Например, пероксид водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра:

$\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{g}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Однако при взаимодействии с более сильными окислителями, (например, с перкосодисульфатом калия и озоном) переходит в оксид серебра(I,III):

$\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_8⟶2\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}^{3+}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании Шаблон:WaybackШаблон:Ref-enШаблон:Проверено