Пероксид рубидия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Перокси́д руби́дия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой RbШаблон:SubOШаблон:Sub. Белый порошок (из-за примеси RbOШаблон:Sub — жёлтый).

Получение

• Окисление рубидия кислородом в аммиаке:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{-50^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение надпероксида рубидия в вакууме:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{290^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Пероксид рубидия представляет собой белый порошок, часто светло-жёлтый из-за примеси RbOШаблон:Sub. При нагревании желтеет и плавится без разложения при избыточном давлении OШаблон:Sub. Имеет ионное строение (RbШаблон:Sup)Шаблон:Sub(OШаблон:SubШаблон:Sup). Кристаллы пероксида рубидия принадлежат к ромбической сингонии. При нагревании выше 125°С пероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

Химические свойства

• При нагревании пероксид рубидия выше температуры плавления разлагается:

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1010^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Поглощает углекислоту из воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• На воздухе медленно взаимодействует с кислородом:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Применяется как поглотитель углекислого газа в пилотируемых космических кораблях.

Биологическая роль и физиологическое воздействие

Сильнейший окислитель, опасно реагирует с водой. По всей видимости, RbШаблон:SubOШаблон:Sub - потенциально токсичное вещество.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга