Надпероксид рубидия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Надперокси́д руби́дия (диоксид рубидия, супероксид рубидия; RbO₂) — неорганическое вещество жёлтого цвета, которое образуется в результате сгорания расплавленного рубидия на воздухе. Гигроскопичен, поглощает из воздуха водяные пары и углекислый газ. Реагирует с водой и этанолом.

Получение

• Простой способ получения состоит в сгорании рубидия на воздухе:

$𝖱𝖻\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• К экзотическим можно отнести способ окисления кислородом раствора рубидия в жидком аммиаке при ≈ −50 °C:

$𝖱𝖻\stackrel{O_2}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{O_2,{\tau }^{o}C}{\to }𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

при этом состав зависит от количества кислорода.

• Пропусканием кислорода через расплав гидроксида рубидия:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Оранжево-жёлтые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,600 нм, c = 0,703 нм. При 150°С надпероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

Температура плавления 540 °C под избыточным давлением кислорода.

Химические свойства

• Надпероксид рубидия неустойчив и при нагревании в вакууме отщепляет кислород:

$𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-800^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1010^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Вода разлагает надпероксид рубидия с выделением кислорода:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Разбавленные кислоты разлагают надпероксид рубидия на пероксид водорода и кислород:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• С концентрированной серной кислотой выделяется озон:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Надпероксид рубидия является сильным окислителем:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\stackrel{}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Рубидий взаимодействует с углекислым газом:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{H_{2}O}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга