Полисульфиды калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой KШаблон:SubSШаблон:Sub, где n=2÷6.

Получение

• Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝑛𝖲\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛\mathsf{+}\mathrm{𝟣}}$

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов калия

Полисульфид	Молярная масса	Плотность	Температура плавления (°С)	Внешний вид	Кристаллогидрат
[[Дисульфид дикалия|KШаблон:SubSШаблон:Sub]]	142,33	1,973	520; 470; 477	красновато-жёлтый	KШаблон:SubSШаблон:Sub•3HШаблон:SubO
[[Трисульфид дикалия|KШаблон:SubSШаблон:Sub]]	174,39	2,102	292; 252; 295	жёлто-коричневый
[[Тетрасульфид дикалия|KШаблон:SubSШаблон:Sub]]	206,46		159; 145	красно-коричневый	KШаблон:SubSШаблон:Sub•2HШаблон:SubO
[[Пентасульфид дикалия|KШаблон:SubSШаблон:Sub]]	238,53	2,128	211; 206; 207	Оранжевый	KШаблон:SubSШаблон:Sub•HШаблон:SubO
[[Гексасульфид дикалия|KШаблон:SubSШаблон:Sub]]	270,59	2,02	196; 197

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}\stackrel{>600^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathsf{(}𝑛\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖲$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

$S_{𝑛}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧S_{𝑛}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

• При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{20^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{(}𝑛\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖲\mathsf{\downarrow }$

• При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{-15^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}$

• Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝑛𝖲$

• Без воды реакция окисления идёт иначе:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝑛}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟤}𝑛\mathsf{-}\mathrm{𝟦}\mathsf{)}𝖲$

Применение

• Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
• Для лечения кожных заболевания («Серная печень»).
• Как пестицид.

См. также

• Полисульфиды

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга