Политионаты калия

Политиона́ты ка́лия — неорганические соединения, соли щелочного металла калия и политионовых кислот с формулой KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub, где n > 2, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Дитионаты получают обменными реакциями с дитионатом бария:

$𝖡𝖺{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Тритионаты получают пропуская диоксид серы через насыщенный раствор тиосульфата калия:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{-10^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }$

• Тетратионаты получают окислением разбавленного раствора тиосульфата калия иодом:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨$

• Пентатионаты получают действием дихлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{+}𝖲𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• Гексатионаты получают действием монохлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{+}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟨}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Физические свойства

Политионаты калия в свободном состоянии выделены для n = 2÷6 и образует прозрачные (белые) кристаллы. Для n > 6 политионаты калия существуют только в растворе.

Хорошо растворяются в воде, гидролиз по аниону.

Свойства некоторых политионатов калия

Политионаты калия	Молярная масса	Плотность	Растворимость
[[Дитионат калия|KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub]]	238,32	2,277	6,64
[[Тритионат калия|KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub]]	270,39	2,33	18,4
[[Тетратионат калия|KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub]]	302,45	2,29	23,2
[[Пентатионат калия|KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub]]	334,52	гидр. 2,11	24,8
[[Гексатионат калия|KШаблон:SubSШаблон:SubOШаблон:Sub]]	366,59

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟤}\mathsf{)}𝖲$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟨}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}\mathsf{)}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟨}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}\mathsf{)}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟤}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟦}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Вступают в обменные реакции:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Разлагается при кипячении с щелочами на несколько продуктов:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\underset{-H_{2}O}{\overset{KOH,100^{o}C}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}},{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲,{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲,{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга