Сульфат лития

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфа́т ли́тия — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Образует кристаллогидрат состава $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Получение

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше Шаблон:Nobr

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

• α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой, пространственная группа Шаблон:Nobr параметры a = Шаблон:Nobr, b = Шаблон:Nobr c = Шаблон:Nobr β = 107,9°, Z = 4.
• β-форма — гексагональная решётка
• γ-форма — при температуре выше Шаблон:Nobr образует кубическую решётку, пространственная группа Шаблон:Nobr a = Шаблон:Nobr Z = 4.

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа Шаблон:Nobr параметры a = Шаблон:Nobr b = Шаблон:Nobr c = Шаблон:Nobr β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\downarrow$;

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\phantom{A}}_3+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\downarrow$.

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{C}\stackrel{800{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+4\mathrm{C}\mathrm{O}$.

Применение

Сульфат лития - пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии. Также применяется в качестве компонента люминофоров.

В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза.

Физиологическое действие

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга