Сульфат марганца(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$, хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты.

Нахождение в природе

Сульфат марганца(II) встречается в природе в виде очень редкого минерала маллардита (гептагидрата $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$).

Описание

В безводном виде — белый порошок, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — красно-розовые кристаллы, техническое название — марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, способен притягиваться к магниту, светло-розовая окраска раствора вызвана аквакомплексом $[\mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}){\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{2+};$ гидролизуется по катиону. Также известны моно- и тетрагидрат соединения: $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},$ $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Применяется для получения марганца, диоксида марганца $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ и других соединений марганца, в качестве микроудобрений и аналитического реактива.

Химические свойства

Реагирует со щелочами, раствором аммиака в воде. Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями.

Взаимодействует с растворами щелочей:

$\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\downarrow +\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Окисляется диоксидом свинца:

$2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+8\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+5\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶$

$⟶2\mathrm{H}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{P}\mathrm{b}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{P}\mathrm{b}(\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

См. также

• Сульфаты

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.