Сульфат хрома(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃.

Физические свойства

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25 °C равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойства

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)_3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома(III), оксида серы(IV) и кислорода.

$2\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\stackrel{\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Реагирует с щелочами, образуя гидроксид хрома(III) и сульфаты щелочных металлов:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{C}\mathrm{r}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Реагирует с фосфатами, образуя фосфат хрома(III) и сульфаты металлов:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\mathrm{v}+3\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

В воде происходит гидролиз по катиону:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

Восстанавливается водородом при высокой температуре, образуя сульфат хрома(II) и серную кислоту:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{t}}{\to }2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Возможны реакции замещения более активными металлами:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+3\mathrm{M}\mathrm{g}⟶3\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{C}\mathrm{r}$

Также возможна реакция замещения хромом менее активных металлов:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+\mathrm{F}\mathrm{e}⟶2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Получение

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием $\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ с метилсульфатом при 160—190^оС.

Один из методов получения — сплавление оксида хрома(III) $\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ с пиросульфатами:

$\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7⟶3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3$

Реакция хлорида хрома(III) и серной кислоты:

$2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии.

Токсичность

Малотоксичен.

Источники

• https://acetyl.ru/o/qy36.php