Сульфид германия(IV)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeSШаблон:Sub, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

$𝖦𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\stackrel{600^{o}C}{\to }𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}$

• Пропускание сероводорода над оксидом германия(IV):

$𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Пропускание сероводорода через раствор хлорида германия(IV) в концентрированной соляной кислоте:

$𝖦𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟥}𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

• Сульфид-ион окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖦𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350-400^{o}C}{\to }𝖦𝖾𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• и металлическим германием в инертной атмосфере:

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖦𝖾\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖾𝖲$

• Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:

$𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖦𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга