Сульфид кремния(IV)

Шаблон:Не путать Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфи́д кре́мния(IV) (дисульфи́д кре́мния) — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiSШаблон:Sub, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

Получение

• Сплавление кремния и серы:

$𝖲𝗂\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\stackrel{250-600^{o}C}{\to }𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}$

• Действие сероводорода на кремний:

$𝖲𝗂\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{1200-1300^{o}C}{\to }𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Сплавление оксида кремния и сульфида алюминия:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{250-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы Шаблон:Крист.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)Шаблон:SubSi(S)Шаблон:SubSi... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства

• При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\rightleftarrows }𝖲𝗂𝖲\mathsf{+}𝖲$

• Гидролизуется водой:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-300^{o}C}{\to }𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• При нагревании с аммиаком образует нитрид кремния:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1200-1400^{o}C}{\to }𝖲{𝗂}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:

$𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга