Сульфид мышьяка(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид мышьяка(V) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой AsШаблон:SubSШаблон:Sub, ярко-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:

$𝖠𝗌\underset{S}{\overset{500-600^{o}C}{\to }}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}},𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}},𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}$

• Пропуская сероводород через раствор мышьяковой кислоты:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Осторожное разложение кислотой тетратиоарсената натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Сульфид мышьяка(V) образует ярко-жёлтые кристаллы.

Не растворяется в воде, слабо растворим в сероуглероде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{90-500^{o}C}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲$

• Разлагается горячей водой:

$\mathrm{𝟤}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• Разлагается горячими серной и азотной кислотами:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟢}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟢}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟦}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

$\mathrm{𝟤}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с горячей концентрированной перекисью водорода:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсенаты:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга