Сульфид никеля(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

Получение

• В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.

• Сплавление никеля и серы:

$𝖭𝗂\mathsf{+}𝖲\stackrel{900^{o}C}{\to }𝖭𝗂𝖲$

• Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):

$𝖭𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖭𝗂𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):

$𝖭𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖭𝗂𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Физические свойства

Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiSШаблон:Sub, где x=1÷1,04.

Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:

• α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;
• β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6Шаблон:Sub/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.
• γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.

Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.

Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.

Химические свойства

• Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:

$𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖭𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с окисляющими кислотами:

$𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Медленно реагирует с влагой воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{(}𝖭𝗂𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600-800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝗂𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует в серой при сплавлении:

$𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}𝖲\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖭𝗂\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}$

• Восстанавливается монооксидом углерода:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝗂𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\stackrel{300-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝗂\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• Катализатор.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга