Сульфид рубидия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид рубидия — нейтральная бинарное неорганическое химическое соединение рубидия с серой с химической формулой RbШаблон:SubS. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат RbШаблон:SubS•4HШаблон:SubO.

Получение

• Прямой синтез из элементов:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻\mathsf{+}𝖲\stackrel{100-130^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻\mathsf{+}𝖧𝗀𝖲\stackrel{}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝖧𝗀$

• Разложением кристаллогидрата при нагревании:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{200-250^{o}C}{\to }}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{>T}{\to }}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Физические свойства

Сульфид рубидия RbШаблон:SubS — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный RbШаблон:SubS пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты RbШаблон:SubS•4HШаблон:SubO — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

${𝖲}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖧{𝖲}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

• Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\underset{-RbOH}{\overset{O_2}{\to }}\begin{array}{c}𝖲\mathsf{\downarrow }\\ 𝖱𝖻{𝖲}_{𝗇}\\ 𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\end{array}$

• В твёрдом состоянии окисляется до сульфата:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝑛𝖲\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}}$

где n=2÷5.

• При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

• Шаблон:Книга