Сульфид сурьмы(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой SbШаблон:SubSШаблон:Sub, тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде.

Получение

• Сплавление сурьмы с серой в инертной атмосфере:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲\stackrel{250-400^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}$

• Разложение кислотой или углекислым газом тетратиоантимоната натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Сульфид сурьмы(V) — тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде и этаноле. Соединение переменной структуры, всегда содержащее примесь несвязанной серы.

Сурьму определяют титрованием перманганатом калия, несвязанную серу — потерей при экстракции сероуглеродом в Сокслете в течение суток. Эксперимент повторяют после просушивания осадка, доводя до постоянной массы.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{120-170^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲$

• Разлагается горячей соляной кислотой:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Разлагается горячей азотной кислотой:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟢}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟢}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с горячими щелочами:

$\mathrm{𝟦}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100-200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимонаты:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). «The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.