Сульфит железа(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Сульфи́т желе́за(II) — неорганическое соединение, соль двухвалентного железа и сернистой кислоты с формулой $\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3,$ не растворяется в воде, образует ряд кристаллогидратов — зеленоватых или белых кристаллов.

Получение

Обменной реакцией хлорида железа(II) и сульфита натрия в инертной атмосфере:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Физические свойства

Образует кристаллогидраты состава $\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot n\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, где n = 2; 2,5; 2,75; 3.

Не растворяется в воде.

Кристаллогидрат состава $\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — зеленоватые или белые кристаллы, имеет несколько модификаций, одна из них:

• α-$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, моноклинная сингония, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/n, параметры ячейки a = Шаблон:Nobr b = Шаблон:Nobr c = Шаблон:Nobr β = 96,05°, Z = 4.

Химические свойства

Растворяется в воде, насыщенным оксидом серы(IV):

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2]{\phantom{A}}^{2-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$.

При хранении на воздухе медленно окисляется до сульфата железа(II):

$2\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{120-180{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Безводная соль разлагается при нагревании:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{475{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$.

Литература

• Шаблон:Книга