Теллурид бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Получение

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{T}\mathrm{e}$.

Физические свойства

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см³. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа FШаблон:Overline3m.

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Химические свойства

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$,

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾$,

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖳𝖾$,

$𝖡𝖾𝖳𝖾\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖳𝖾$.

Применение

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Литература

• Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.