Тетрагидридоборат лития

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрагидридоборат лития — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и бора с формулой Li[BHШаблон:Sub], белые кристаллы.

Получение

• Взаимодействие диборана с гидридом лития в эфире:

${𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Тетрагидридоборат лития образует бесцветные кристаллы, бурно реагирует с водой, растворим в жидком аммиаке, тетрагидрофуране. Из растворов может выделяться в виде сольватов, например Li[BHШаблон:Sub]•O(CШаблон:SubHШаблон:Sub)Шаблон:Sub.

Химические свойства

• Термически неустойчив:

$\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{>278^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Гидролизуется водой:

$𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖫𝗂𝖮𝖧\mathsf{+}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

$𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• С газообразным хлористым водородом реакция идёт иначе:

$\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{75^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисляется кислородом:

$𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250^{o}C}{\to }𝖫𝗂𝖡{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Проявляет свойства восстановителя:

$\mathrm{𝟥}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{60^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖨$

$\mathrm{𝟥}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖡𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{75^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}$

• При нагревании с хлористым аммонием образует боразол:

$\mathrm{𝟥}𝖫𝗂\mathsf{[}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{220^{o}C}{\to }{𝖡}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• В органическом синтезе.
• В производстве мелкодисперсных катализаторов.
• Для синтеза боросодержащих органических соединений, боразола, диборана.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга