Хлорид аммония

Шаблон:Не путать Шаблон:Другое значение Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l},$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

Нахождение в природе

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от Шаблон:Lang-arﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = Шаблон:Nobr z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность $d_4^{20}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры Шаблон:Nobr Соединение возгоняется при Шаблон:Nobr с разложением на аммиак и соляную кислотуШаблон:SfnШаблон:Sfn (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде Шаблон:Nobr жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов Шаблон:NobrШаблон:Sfn.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — Шаблон:Nobr в метаноле — Шаблон:Nobr

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

Реагирует со щелочами с выделением аммиакаШаблон:Sfn:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow$.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии светаШаблон:Sfn:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота $\mathrm{N}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$.

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия $(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})$.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

$8\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Применение

• азотное удобрение (до Шаблон:Nobr азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках, вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород $(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})$ и аммиак $(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3)$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в раствореШаблон:Sfn.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:ХЭ