Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой KШаблон:Sub[OsOШаблон:Sub(OH)Шаблон:Sub] или KШаблон:SubOsOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Получение

• Окисление осмия в щелочной среде:

$𝖮𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅$

$𝖮𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{150^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖮𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathsf{(}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:

$𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.

Ранее формула вещества записывалась как KШаблон:SubOsOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, но безводный осмат не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{140-200^{o}C}{\to }𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При кипячении разлагается:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖮𝗌\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖮𝗌\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖮𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧$

• Реагирует с сероводородом:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖮𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖮𝗌\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения осмия

Шаблон:Inorganic-compound-stub