Тетракарбонилдигидриджелезо

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетракарбонилдигидриджелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа с формулой HШаблон:SubFe(CO)Шаблон:Sub, светло-жёлтая жидкость, растворяется в воде, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

• Действие пентакарбонилжелеза на растворы концентрированных щелочей:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Тетракарбонилдигидриджелезо — неприятно пахнущая светло-жёлтая жидкость, разлагается при температуре выше −10°С на водород и смесь карбонилов железа.

На воздухе самовоспламеняется.

Растворяется в воде, пиридине и жидком аммиаке.

Химические свойства

• Является восстановителем:

$\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Водород замещается на катионы металлов:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖡𝖺𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨$

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖧𝗀𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с галогенами:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга