Пентакарбонилжелезо

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава [Fe(CO)Шаблон:Sub]. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением на порошок железа:

$𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\stackrel{180-220^{o}C,p}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}$

• Действие монооксида углерода под давлением на иодид железа(II) и медь:

$𝖥𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\stackrel{200^{o}C,p}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗎𝖨$

• Разложение при нагревании нонакарбонилдижелеза:

$\mathrm{𝟥}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟫}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Пентакарбонилжелезо образует светло-жёлтую диамагнитную жидкость, не смешивается с холодной водой, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, уксусной кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{160-200^{o}C}{\to }𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире):

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖥𝖾\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟦}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с иодистоводородной кислотой:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }𝖥𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы:

$\mathrm{𝟤}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{h\nu }{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Под действием катализатора алкоголята натрия на раствор в этаноле образуются высшие карбонилы:

$\mathrm{𝟥}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{C_2{H}_{5}ONa}{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с основаниями в метаноле:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖧𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{-15^{o}C}{\to }\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

• Реагирует с натрием в жидком аммиаке:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\stackrel{-40^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с монооксидом азота под давлением:

$𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖮\stackrel{45^{o}C}{\to }\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖭𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

Применение

• Для получения порошка железа.
• В качестве катализатора.
• В качестве восстановителя в органическом синтезе.

Физиологические свойства

• Пентакарбонил железа [Fe(CO)Шаблон:Sub] высокотоксичен, как и многие другие карбонилы металлов. Сильнейший неорганический яд.
• ПДК = 0,8 мг/м³.
• ЛД50 = 25 мг/кг.
• Очень опасен для окружающей среды.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга