Тетраоксоманганат(V) натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетраоксоманганат(V) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватистой кислоты с формулой NaШаблон:SubMnOШаблон:Sub, тёмно-зелёные кристаллы, слабо растворимые в холодной воде, разлагается в горячей, образует кристаллогидраты.

Получение

• Сплавление оксида марганца(IV) с едким натром в токе кислорода:

$\mathrm{𝟦}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстановление перманганата калия сильно щёлочным раствором сульфита натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение манганата натрия в сильно щелочном растворе:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Тетраоксоманганат(V) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,7595 нм.

Образует кристаллогидраты:

• NaШаблон:SubMnOШаблон:Sub•12HШаблон:SubO — ярко-голубые кристаллы
• NaШаблон:SubMnOШаблон:Sub•10HШаблон:SubO — тёмно-синие кристаллы
• NaШаблон:SubMnOШаблон:Sub•7HШаблон:SubO — тёмно-синие кристаллы

Известна основная соль NaШаблон:SubMnOШаблон:Sub•NaOH.

Химические свойства

• Разлагается горячей водой:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Поглощает углекислый газ:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Окисляется хлором:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения марганца