Тетраоксорутенат(VI) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетраоксорутенат(VI) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и несуществующей рутениевой кислоты с формулой KШаблон:SubRuOШаблон:Sub, тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление кислородом рутения в расплаве едкого кали:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление рутения в расплаве смеси едкого кали и калийной селитры:

$𝖱𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение оксида рутения(VIII) в концентрированном растворе едкого кали:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Тетраоксорутенат(VI) калия образует тёмно-зелёные кристаллы Шаблон:Крист, структура типа [[Сульфат калия|сульфата калия β-KШаблон:SubSOШаблон:Sub]] .

Кристаллы парамагнитны до температуры 60 К при которой переходят в антиферромагнитное состояние.

Хорошо растворяется в воде. Растворы неустойчивы и имеют оранжево-красный цвет. Подщелоченные растворы устойчивы и выдерживают кипячение.

Образует кристаллогидраты состава KШаблон:SubRuOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 1 и 2.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Легко окисляется, к примеру, хлором или гипохлоритом калияШаблон:Sfn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга