Тетрахлоропалладат(II) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрахлоропалладат(II) калия

Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой KШаблон:Sub[PdClШаблон:Sub], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида калия:

$𝖯𝖽\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{80^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия(II) и хлорида калия:

$𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }$

• Разложение гексахлоропалладата(IV) калия:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{380^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖯𝖽\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с «царской водкой»:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖯𝖽𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }$

• Проявляет окислительные свойства:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝖢𝖮𝖮𝖪\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖯𝖽\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• С разбавленным раствором аммиака образует тетрахлоропалладат(II) тетрамминпалладия(II)Шаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{*}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖯𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{[}𝖯𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub