Уравнение Дитеричи

Уравнение Дитеричи — уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом.

Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).

Встречается в двух различных вариантах:

$p=\frac{RT}{V-b}\exp (-\frac{a}{RTV})(I)$

или

$p=\frac{RT}{V-b}-\frac{a}{V^{5/3}},(II)$

для одного моля газа, где

• $p$ — давление,
• $V$ — молярный объём,
• $T$ — абсолютная температура,
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $a$ — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул,
• $b$ — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.

Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.

Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений.

Литература

• В. В. Еремин, С. И. Каргов, Н. Е. Кузьменко. Задачи по физической химии. Часть 1. Химическая термодинамика. — Москва, 2000.
• Шаблон:Книга:Сивухин Д.В.: Термодинамика и молекулярная физика.