Фторид сурьмы(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbFШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

• Действием концентрированной плавиковой кислоты на триоксид сурьмы:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖥$ (конц.) $\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение пентафторида сурьмы:

$𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

• Перегонка смеси металлической сурьмы и фторида ртути:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝗀{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝗀$

Физические свойства

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbFШаблон:Sub•n NHШаблон:Sub, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

$𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲𝖻𝖮𝖥\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с щелочами:

$𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖥$

• Фтором окисляется до пентафторида сурьмы:

$𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{320-350^{o}C}{\to }𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{HF}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖥$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{KF}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]},{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟦}}{𝖥}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}}\mathsf{]},{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]},𝖪\mathsf{[}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟦}}{𝖥}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения сурьмы Шаблон:Фториды Шаблон:Inorganic-compound-stub