Хлорид вольфрама(VI)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WClШаблон:Sub, тёмно-фиолетовые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция вольфрама и хлора:

$𝖶\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-800^{o}C}{\to }𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}$

• Действие тетрахлорметана на оксид вольфрама(VI):

$𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{450^{o}C,p}{\to }𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Хлорид вольфрама(VI) образует тёмно-фиолетовые кристаллы. При температуре до 180°С устойчива α-модификация, тригональная сингония, параметры ячейки a = 0,658 нм, α = 55°.

Растворяется в спиртах, эфире, бензоле, сероуглероде, тетрахлорметане.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с влагой из воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖶𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с водой:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом до хлорида вольфрама(V):

$\mathrm{𝟤}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Восстанавливается алюминием до хлорида вольфрама(IV):

$\mathrm{𝟥}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Восстанавливается висмутом до хлорида вольфрама(II):

$\mathrm{𝟥}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖡𝗂\stackrel{335^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил вольфрама:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{200^{o}C,p}{\to }𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с фтороводородом с образованием фторида вольфрама(VI):

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖥\stackrel{t}{\to }𝖶{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Служит сырьём для синтеза органических соединений вольфрама. К примеру, реагирует с диметилртутью с образованием метилпентахлорвольфрама:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{C{H}_{2}C{l}_2;-45^{o}C}{\to }𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}𝖢𝗅$

А с триметилалюминием даёт гексаметилвольфрам:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖶\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с оксидом вольфрама(VI) с образованием диоксохлорида вольфрама(VI):

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• Нанесение покрытия вольфрама на неметаллические поверхности.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга