Хлорид галлия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaClШаблон:Sub, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на галлий, его оксид или гидроксид:

$\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖦{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{80-200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P Шаблон:Overline, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула GaШаблон:SubClШаблон:Sub.

Образует кристаллогидрат GaClШаблон:Sub·HШаблон:SubO, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{>300^{o}C}{\to }𝖦𝖺𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Гидролизуется горячей водой:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖦𝖺𝖢𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• и концентрированными:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• В эфирной среде с гидридом лития образует тетрагидридогаллат лития, что используется для получения последнего:

$𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖫𝗂𝖧\stackrel{<10^{o}C}{\to }𝖫𝗂\mathsf{[}𝖦𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }$

• Способен образовывать соединение ионного состава с галлиемШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟦}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\stackrel{<150^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖦𝖺\mathsf{)}\mathsf{[}𝖦𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Применение

• Для получения галлия высокой чистоты.
• Катализатор полимеризации.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения галлия