Хлорид гидразиния

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой NШаблон:SubHШаблон:SubCl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}$

Физические свойства

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}⟶[350{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}]\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\uparrow$

С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_6\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\downarrow$

Разлагается концентрированными щелочами:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

или аммиаком при нагревании:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\stackrel{150\text{-}{\phantom{A}}_{190}{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$

Кислородом воздуха медленно окисляется:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\uparrow$

Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^0(\mathrm{Z}\mathrm{n})⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$

С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота:

$4\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+5\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{l}⟶4\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+5\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+5\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+16\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Применение

• В проявителях, флюсах.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Source