Хлорид кюрия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид кюрия(III) (трихлорид кюрия, кюрий хлористый(III)) — неорганическая соль кюрия и соляной кислоты. Представляет собой бесцветные/белые кристаллы, малорастворимые в воде.

Получение

• Взаимодействие газообразного хлороводорода с диоксидом кюрия, оксидом кюрия(III) или оксихлоридом кюрия(III) при температуре 400—600 °C:

$𝖢𝗆𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{400-600^{o}C}{\to }𝖢𝗆𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение металлического кюрия в разбавленной соляной кислотеШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗆\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗆𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Данный способ имеет ряд недостатков, связанных с протекающими процессами гидролиза и гидратации полученного соединения в водном растворе. Таким образом, получить чистый продукт с помощью этой реакцией проблематично.

Физические свойства

Хлорид кюрия(III) образует бесцветные/белые кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,7374 нм, c = 0,4185 нмШаблон:Sfn. Пространственная группа $P{6}_3/m$Шаблон:Sfn. Изоструктурен хлориду урана(III). Кюрий в трихлориде окружён девятью хлорид-ионами, которые образуют трёхвершинную тригональную призму.

Водой гидролизуется и гидратируется. Гидратированный хлорид кюрия(III) имеет светло-зелёный цвет.

Химические свойства

• При нагревании с бромидом аммония или иодидом аммония при температуре 400—450 °C в атмосфере водорода образуются соответственно бромид кюрия(III) и иодид кюрия(III):

$𝖢𝗆𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\stackrel{400-450^{o}C;H_2}{\to }𝖢𝗆𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

$𝖢𝗆𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\stackrel{400-450^{o}C;H_2}{\to }𝖢𝗆{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• Парами воды при температуре 500—600 °C гидролизуется с образованием оксихлорида кюрия(III):

$\mathrm{C}\mathrm{m}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{C}\mathrm{m}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Реакцией с бис(циклопентадиенил)бериллием может быть синтезирован трис(циклопентадиенил)кюрий состава Cm(C₅H₅)₃Шаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗆𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗆\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Таким образом, хлорид кюрия(III) используется в качестве исходного соединения для получения металлоорганических соединений кюрия.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга