Иодид аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NHШаблон:SubI, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨$

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не образует кристаллогидратов.

Твёрдый иодид аммония и его водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисленияШаблон:Sfn.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\stackrel{>404,7^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖨$

• Окисляется концентрированными кислотами-окислителямиШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{30-50^{o}C}{\to }\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Разлагается щелочами:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

$\mathrm{𝟧}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{h\nu }{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• Растворяет иод:

$\mathrm{𝟧}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{(}{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}$

• Является слабым восстановителем:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟧}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Применение в химии

• Для получения других иодидов.
• Катализатор полимеризации.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга