Хлорид магния

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула $\stackrel{+2}{Mg}{\stackrel{-1}{Cl}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{.}$

Токсичность:4.1 Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны.

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат $𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит $𝖪𝖢𝗅\mathsf{\cdot }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

• Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния:

$𝖬𝗀\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}𝖢\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮$

• Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием хлороводорода на магний в среде абсолютного спирта. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом $𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧$ разрушают в вакууме водоструйного насоса.
• Также для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до $𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$, а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C.
• Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.

Химические свойства

• Реагирует с щелочами и с раствором аммиака с образование осадка гидроксида магния:

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• При добавлении соды к раствору MgCl₂ образуется белый осадок основного карбоната магния:

$\mathrm{𝟧}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖬𝗀\mathsf{(}𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• При взаимодействии с растворимыми гидрокарбонатами (например, с гидрокарбонатом натрия) образуется белый осадок среднего карбоната магния:

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖬𝗀{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат $𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$, который при нагревании испытывает серию превращений:

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{120^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{240^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{>300^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖮𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮𝖧𝖢𝗅\stackrel{>400^{\circ }C}{\to }𝖬{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

• Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl₂·6H₂O используется для получения магнезиальных цементов.
• Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом Шаблон:Нихонго — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004.