Хлорид нитрозила

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлтый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO⁺, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO⁺ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с Шаблон:Math-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства

• Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO₂:

$𝖭𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]⁺.
• NOCl начинает обратимо разлагаться при температуре 25–100 °C, а выше +100°C полностью разлагается на Cl₂ и NO:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖮𝖢𝗅\mathsf{\rightleftarrows }\mathrm{𝟤}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖮𝖢𝗅\stackrel{>+100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb, Ti):

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl.
• Окисляющая способность хлорида нитрозила связана с лëгкой диссоциацией, при которой выделяется атомарный хлор.

Получение

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

$𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭𝖮𝖢𝗅$

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

$𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖮𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖭𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Токсичность

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

Литература

• Шаблон:Книга