Хлорид рутения(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuClШаблон:Sub, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция хлора и рутения:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C,CO}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{1300^{o}C}{\to }𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.

Образует кристаллогидраты состава RuClШаблон:Sub•HШаблон:SubO и RuClШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{500-850^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разлагается горячей водой:

$𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{[}𝖱𝗎\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

$𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:

$𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝗎\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝗎{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):

$\mathrm{𝟤}𝖱𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖹𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖱𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга