Хлорид скандия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид скандия — бинарное неорганическое соединение, соль металла скандия и соляной кислоты с формулой ScClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом скандия:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖼\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖲{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖲𝖼\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖲{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

ScClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO

Хлорид скандия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R Шаблон:Overlinec, параметры ячейки a = 0,6979 нм, α = 54,43°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, спиртах, ацетоне, глицерине.

Образует кристаллогидраты состава ScClШаблон:Sub•3HШаблон:SubO и ScClШаблон:Sub•6HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O,HCl}{\overset{<100^{o}C}{\to }}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{100^{o}C}{\to }}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{>100^{o}C}{\to }}𝖲𝖼\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\underset{-H_{2}O}{\overset{250^{o}C}{\to }}𝖲𝖼𝖮𝖢𝗅$

• Реагирует с водой при кипячении:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с щелочами:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖲𝖼\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Вступает в обменные реакции:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖲𝖼{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

$𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\stackrel{770-820^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

$\mathrm{𝟥}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖲𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга