Хлорид таллия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия с формулой TlClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):

$𝖳𝗅𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Разложение кристаллогидрата:

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Физические свойства

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlClШаблон:Sub · 4HШаблон:SubO, который плавится при 38 °С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над PШаблон:SubOШаблон:Sub можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

$𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{P_2{O}_5}{\to }}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{P_2{O}_5}{\to }}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{P_2{O}_5}{\to }}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как [[Хлорид алюминия|AlClШаблон:Sub]]).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlClШаблон:Sub] · 3HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При незначительном нагревании начинает разлагаться:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{>40^{o}C}{\to }𝖳𝗅\mathsf{[}𝖳{𝗅}^{{}^{𝖨𝖨𝖨}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):

$𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{>150^{o}C}{\to }𝖳𝗅𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• В горячей воде полностью гидролизуется:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Разлагается щелочами:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Является окислителем:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

$𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖳𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖳𝗅𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }$

• С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:

$𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝗌𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения таллия