Цитрат аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Цитрат аммония (аммоний лимоннокислый) — органическое соединение, соль иона аммония $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$и органической лимонной кислоты $\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ c брутто-формулой $\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_{17}\mathrm{N}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$. Используется в пищевой промышленности в качестве антиоксиданта E380, а также для других целей.

Физические свойства

Цвет	Белые кристаллы или порошок
Растворимость	Растворим в воде, этаноле
Гигроскопичность	Очень гигроскопичен

Внешний вид

Трехосновный цитрат аммония — полупрозрачное кристаллическое вещество.

Запах

Вещество обладает лёгким запахом аммиака.

Вкус

Вещество обладает выраженным кислым вкусом.

Гигроскопичность

Цитрат аммония является очень гигроскопичным веществом.

Химические свойства

Промышленный способ получения цитрата аммония — пропускание аммиака через лимонную кислоту:

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$

Цитрат аммония — термически неустойчивое вещество. При нагревании свыше 185 °C происходит выделение аммиака (обладает удушающим эффектом):

$(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{O}{\phantom{A}}_7\stackrel{\mathrm{t}>185}{\to }\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow$

В организме человека цитрат аммония гидролизуется:

$(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}$

Нормативы

Ввиду гигроскопичности, цитрат аммония транспортируют в мешках-вкладышах ПЭ (толщиной 0.08 мм).

Ввиду неустойчивости к нагреванию, к веществу применены такие международные нормативы:

Степень опасности	GHS07
Обозначение опасности	Warning
Транспортные классы опасности	H315-H319-H335
Меры предосторожности	P261-P305 + P351 + P338

Применение

Цитрат аммония известен, как пищевая добавка — антиоксидант E380.

Безопасность для здоровья человека и широкий спектр технологических функций позволяет использовать пищевую добавку E-380 в производстве продуктов питания. Цитраты аммония вводят в состав:

• плавленых сыров (для регулировки вкуса)
• хлебобулочных, кондитерских изделий (для контроля pH)
• молока
• джемов
• соков (включая соки для детей)

Трехосновный цитрат аммония также используется для химического анализа (определение pH воды), активно используется в нефтедобывающей промышленности. Нашел своё применение в аналитической химии, как качественный реактив фосфата в кислых почвах.

Влияние на человека

Допустимая суточная норма для Е380 не ограничена. При попадании в организм цитрат аммония распадается на нашатырный спирт ($\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}$) и лимонную кислоту ($\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$). Аммоний лимоннокислый разрешен к применению в пищевой промышленности в странах ЕС, кроме Германии (вещество недостаточно изучено), в РФ исключены из перечня разрешенных для использования в пищевой промышленности за ненадобностью. Людям с аллергической реакцией на глутамат натрия нежелательно употребление цитрата аммония.

Ссылки

• Химические продукты в CAS
• Цитрат аммония, как пищевая добавка E-380
• Вред и польза E-380
• Физические свойства трехосновного цитрата аммония Шаблон:Wayback
• Трехосновный цитрат аммония, как кристалл