Конпропорционирование

Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

• Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

${\mathrm{I}}^{\mathrm{+}\mathrm{5}}\mathrm{O}{\mathrm{3}}^{\text{-}}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{5}{\mathrm{I}}^{\text{-}}{\phantom{A}}_6^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{3}\mathrm{I}{\mathrm{2}}^{\mathrm{0}}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:

$\mathrm{3}\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}{\phantom{A}}^{+}\mathrm{2}\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{\mathrm{+}\mathrm{7}}\mathrm{O}{\mathrm{4}}^{\text{-}}{\phantom{A}}_2^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}=\mathrm{5}\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{\mathrm{4}\mathrm{+}}\mathrm{O}\mathrm{2}{\phantom{A}}_4^{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

Конпропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование $\mathrm{M}\mathrm{n}{\phantom{A}}^{2+}$ с $\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по Шаблон:Нп5 или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.