Бромид золота(I)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металловШаблон:Sfn.

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: Шаблон:Nobr, Шаблон:Nobr, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I4₁/amd, Шаблон:Nobr.

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: Шаблон:Nobr, Шаблон:Nobr, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P4₂/ncm, Шаблон:Nobr.

Химические свойства

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бромШаблон:SfnШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟥}𝖠𝗎𝖡𝗋\mathsf{\to }𝖠𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖡𝗋\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOHШаблон:Sfn.

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal₂]⁻, относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

Бромид золота(I) может быть получен:

• прямым синтезом из простых веществ:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖡𝗋$ (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr₃ и AuBr, а выше 60 °С — только AuBrШаблон:Sfn)

• путём неполного термического разложения AuBr₃ при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)Шаблон:Sfn:

$𝖠𝗎𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{140-200^{o}C}{\to }𝖠𝗎𝖡𝗋\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$ (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)

• нагреванием Н[AuBr₄] в вакууме при 10 °С.

Применение

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с Шаблон:Не переведено 4.

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице.

Источники

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Статья
• Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
• Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
• Шаблон:Книга
• Золота галогениды
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121