Гипонитрит натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой NaШаблон:SubNШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖧𝗀\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Физические свойства

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле.

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию.

Анион имеет транс-конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{335^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается концентрированной соляной кислотой:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{H}_{\mathsf{(}𝖹𝗇,𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{)}}^{𝗈}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Окисляется иодом и перманганатом калия при нагревании:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{t}{\to }𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖨$

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧$

• Вступает в обменные реакции:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с углекислым газомШаблон:Sfn:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250-350^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Соединения натрия