Дигидроортофосфат аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4,$ порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.

Пищевая добавка Е342 — антиоксидант и регулятор кислотности. Применяется также в качестве комплексного удобрения, в оптике, электронике.

Получение

Нейтрализацией концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Физические свойства

Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы Шаблон:Крист.

Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически не растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Химические свойства

При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:

$2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{140{\phantom{A}}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},$

$3\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{170{\phantom{A}}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}_{10}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},$

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{190{\phantom{A}}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — полифосфат аммония и вода,

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{250{\phantom{A}}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — метафосфорная кислота, аммиак и вода.

Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Реагирует с раствором аммиака:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ - гидрофосфат аммония,

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с раствором нитрата серебра:

$3\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\downarrow +3\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Применение

• Сельское хозяйство:
  • Основной компонент удобрения аммофос. Также входит в состав других комплексных удобрений.
  • Компонент инсектицидов и гербицидов.
  • Кормовая добавка для скота.
• Пищевая промышленность:
  • Усилитель брожения в виноделии и пивоварении.
  • Регулятор кислотности, для обработки муки, разрыхлитель теста.
• Химическая промышленность:
  • Производство моющих средств.
  • Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
  • Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для пропитки древесины, бумаги, тканей).
  • Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
• Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга