Диены

Бутадиен-1,3

Алкадие́ны (дие́ны, дие́новые углеводоро́ды, диолефи́ны) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие две двойных связи углерод-углерод, образующие гомологический ряд с общей формулой C_nH_2n-2.

Атомы углерода при двойных связях находятся в состоянии sp-гибридизации. Простейшим алкадиеном является пропадиен (C₃H₄), относящийся к кумулированным диенам.

По номенклатуре «IUPAC», названия алкадиенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-дие́н». Положение двойных связей указывается арабской цифрой.

Классификация

В зависимости от взаимного расположения кратных связей, диены подразделяются на три группы:

1) Диены с алле́новыми (кумули́рованными) связями (1,2-диены): CH₂=С=CH₂;

2) Диены с сопряжёнными связями: двойные связи разделены одной одинарной связью (1,3-диены): СH₂=CH−CH=CH₂;

3) Диены с изоли́рованными связями: двойные связи разделены более, чем одной одинарной: CH₂=CH−(CH₂)_n−CH=CH₂, где n ≥ 1;

Гетероаналоги диенов, в которых один из ненасыщенных углеродных атомов замещён гетероатомом, называются гетеродиенами.

Обычно к диенам относят ациклические и циклические 1,3-диены, образующие гомологические ряды общих формул $C_n{H}_{2n-2}$ и $C_n{H}_{2n-4}$ соответственно, ациклические диены являются структурными изомерами алкинов.

Гомологический ряд

Гомологический ряд алкадиенов:

Название диена	Химическая формула
Пропадиен	C3H4
Бутадиен (дивинил)	C4H6
Пентадиен-1,3 (пиперилен)	C5H8
Гексадиен	C6H10
Гептадиен	C7H12
Октадиен	C8H14
Нонадиен	C9H16
Декадиен	C10H18

Физические свойства

Низшие диены — бесцветные легкокипящие жидкости (температура кипения изопрена 34 °C; температура кипения 2,3-диметил-1,3-бутадиена 68,78 °C; температура кипения 1,3-циклопентадиена 41,5 °C). 1,3-Бутадиен и аллен (1,2-пропадиен) — газы (T_кип −4,5 °C и −34 °C соответственно).

Сопряжённые диены существуют в виде двух конформаций — цисоидной (s-цис-форма) и трансоидной (s-транс-форма), способных переходить друг в друга, более устойчивой является s-транс-форма:

Химические свойства

Реакционная способность диенов определяется спецификой сопряжения двойных связей — если для диенов с изолированными двойными связями реакционная способность аналогична реакционной способности алкенов, то в случае алленов и 1,3-диенов эффекты сопряжения ведут к специфике реакционной способности этих классов соединений.

Реакции алленов

Центральный sp-гибридизованный атом углерода в алленах является электрофильным центром, поэтому, в отличие от не активированных электронакцепторными заместителями алкенов, аллены реагируют с мягкими нуклеофилами, образуя винильные и аллильные производные:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖯𝗁𝖲𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖲𝖯𝗁\mathsf{)}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝖯𝗁$

Электрофильность sp-гибридизованного атома алленов повышается электроноакцепторными группами, в этом случае присоединение нуклеофила идёт исключительно по этому атому:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖢𝖧𝖢𝖮𝖮𝖱\mathsf{+}𝖭𝗎𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖭𝗎𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖮𝖮𝖱\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{(}𝖭𝗎\mathsf{)}\mathsf{=}𝖢𝖧𝖢𝖮𝖮𝖱$

Гидратации аллена в условиях кислотного катализа присоединение протона идёт по терминальному углероду, образующийся при этом енол далее таутомеризуется в ацетон:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\to \mathsf{[}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Под действием щелочей или кислот аллены могут претерпевать прототропные перегруппировки в 1,3-диены:

$𝖱𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\to 𝖱𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Реакции 1,3-диенов

Специфика реакционной способности 1,3-диенов обусловлена мезомерией вследствие сопряжения двойных связей:

Результатом является то, что в случае электрофильного присоединения к сопряжённым диенам типичны реакции 1,4-присоединения, идущие через промежуточное образование резонансно стабилизированных аллильных карбокатионов:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖷}^{\mathsf{+}}\to 𝖷𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}$

$𝖷𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢H_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{𝖸}^{\mathsf{-}}\to 𝖷𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖸$,

где Х — это Hal, H, а Y — это Hal, OH

Сопряжённые диены легко полимеризуются по механизму 1,4-присоединения, реакция полимеризации 1,3-диенов лежат в основе синтеза диеновых каучуков.

Диены также реагируют с алкенами и другими соединениями — диенофилами с активированной электронакцепторными заместителями кратной связью, образуя продукты [4+2]-присоединения (реакция Дильса — Альдера)

Получение

• Синтез С.В. Лебедева:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\stackrel{A{l}_2{O}_3,ZnO,t}{⟶}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Формально эту реакцию можно представить как дегидратацию двух молекул этилового спирта с одновременным межмолекулярным дегидрированием.

• Элиминирование галогенопроизводных алканов спиртовым раствором щёлочи:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\to 𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢𝖧\mathsf{-}𝖢𝖧\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

См. также

• 1-Ацетоксибутадиен-1,3

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга