Реакция дегидратации

Дегидрата́ция (иногда ошибочно называют дегидрацией) — реакция отщепления воды от молекул органических соединений и неорганических соединений.

Примеры реакций дегидратации

Дегидратация спиртов:

Внутримолекулярная (в присутствии концентрированной $H_{2} S O_{4}$ ):

C_{2} H_{5} O H ⟶ C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O

;

C H_{2} (O H) - C H_{2} (O H) ⟶ C H_{2} = C H - O H ⟶ C H_{3} - C H O

;

C H_{3} - C H (C H_{3}) - C H (O H) - C H_{3} ⟶ C H_{3} - C (C H_{3}) = C H - C H_{3} + H_{2} O

.

При дегидратации глицерина образуется акролеин:

Межмолекулярная:

C H_{3} - C H_{2} - O H + H O - C H_{2} - C H_{3} ⟶ C H_{3} - C H_{2} - O - C H_{2} - C H_{3} + H_{2} O

;

C H_{3} - O H + H O - C_{2} H_{5} ⟶ C H_{3} - O - C_{2} H_{5} + H_{2} O

.

Частным примером межмолекулярный дегидратацией является образование сложных эфиров (этерификация), например, образование этилацетата из уксусной кислоты и этанола:

C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H ⟶ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O

.

Примером дегидратации неорганического соединения может служить обжиг гипса:

C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O ⟶ C a S O_{4} \cdot \frac{1}{2} H_{2} O + 1 \frac{1}{2} H_{2} O

.

Dehydration of Alcohols Шаблон:Ref-en
[chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Dehydration-Reaction-Definition.htm Dehydration Reaction] / About.com, 2014Шаблон:Ref-en
2.5.2.2. Реакции дегидратации спиртов / Интерактивный мультимедиа учебник Органическая химия, 1998—2015 Дерябина Г. И., Кантария Г. В.; ч.4 Кислородсодержащие органические соединения.
3. Дегидратация спиртов / Курц А. Л., Брусова Г. П., Демьянович В. М. ОДНО- И ДВУХАТОМНЫЕ СПИРТЫ, ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ И ИХ СЕРНИСТЫЕ АНАЛОГИ. Методическая разработка для студентов кафедры органической химии, МГУ, 1999.